电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至三大球和三小球分别是什么 三大球的起源右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 三大球和三小球分别是什么 三大球的起源0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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